Propiedades físicas: puede enlazarse con otros átomos de carbono y otros elementos o sustancias para formar miles de compuestos.

Existen cinco formas diferentes en las que se puede encontrar el carbono en la naturaleza:

1. Diamante

• Estructura: Cada átomo de carbono está unido a 4 átomos más en forma de red tridimensional.

• Propiedades: Muy duro, transparente, aislante eléctrico, excelente conductor del calor.

• Usos: Joyas, herramientas de corte y pulido, aplicaciones industriales.

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2. Grafito

• Estructura: El carbono se organiza en capas planas de átomos formando hexágonos. Las capas se deslizan entre sí.

• Propiedades: Suave, negro, conductor eléctrico, resbaladizo.

• Usos: Lápices, lubricantes, electrodos, baterías.

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​3. Carbono amorfo

• Estructura: No tiene un orden fijo; mezcla de carbono tipo grafito y diamante sin forma definida.

• Propiedades: Opuestas según la mezcla: puede ser duro o blando, opaco y poco conductor.

• Ejemplos: Carbón vegetal, hollín, carbón activado.

• Usos: Filtros, tintas, pigmentos, materiales absorbentes.

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4. Fullerenos

• Estructura: Átomos de carbono formando esferas, elipsoides o tubos cerrados. El más famoso es C₆₀ (forma de balón de fútbol).

• Propiedades: Muy estables, ligeros, buena conductividad, capacidad para encapsular otras moléculas.

• Usos: Nanomedicina, electrónica, materiales avanzados, antioxidantes.

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5. Nanotubos de carbono

• Estructura: Hojas de grafito enrolladas en forma de tubo. Pueden ser de una capa o varias capas .

• Propiedades: Extremadamente resistentes, excelentes conductores eléctricos y térmicos, muy ligeros.

• Usos: Nanotecnología, sensores, baterías, materiales ultrafuertes, electrónica.