1.3 Hibridación
La hibridación es un proceso de la química mediante el cual los orbitales atómicos de un átomo (principalmente los orbitales s y p) se combinan para formar nuevos orbitales llamados orbitales híbridos.
Este proceso permite explicar:
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Cómo se enlazan los átomos
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La forma o geometría de las moléculas
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La estabilidad de los enlaces químicos
En el caso del carbono, la hibridación ocurre para que pueda formar enlaces más fuertes y estables. Dependiendo del tipo de enlaces que forme (simples, dobles o triples), el carbono puede presentar diferentes tipos de hibridación: sp³, sp² y sp.
Para comprender la hibridación es importante recordar que:
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Los enlaces sencillos son enlaces sigma (σ).
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Por cada enlace adicional (doble o triple) se forma un enlace pi (π).
Reglas para identificar la hibridación del carbono
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Si en una molécula no se forma ningún enlace π, es decir, solo existen enlaces sencillos, la hibridación del carbono es sp³.
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Forma tetraédrica.
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Ángulo de enlace aproximado: 109,5°.
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Ejemplo: metano (CH₄).
2. Si en la molécula se forma un enlace π, es decir, existe al menos un enlace doble, la hibridación del carbono es sp².
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Forma trigonal plana.
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Ángulo de enlace aproximado: 120°.
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Ejemplo: eteno (C₂H₄).
3. Si en la molécula se forman dos enlaces π, es decir, existe un enlace triple o dos enlaces dobles acumulados, la hibridación del carbono es sp.
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Forma lineal.
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Ángulo de enlace: 180°.
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Ejemplo: etino o acetileno (C₂H₂).
